Litowce- występowanie i właściwości fizyczne
Litowce- występowanie i właściwości fizyczne
Występowanie i właściwości fizyczne.
Żaden z litowców nie występuje w stanie wolnym ze względu na dużą reaktywność. Najczęściej występujące pierwiastki to sód i potas. Sód występuje w postaci halitu (soli kamiennej) NaCl i saletry chilijskiej, a ponadto w wielu minerałach o złożonym składzie. Potas zaś występuje w postaci sylwinu KCl i saletry indyjskiej KNO3***. Reszta litowców występuje w znikomych ilościach i dużym rozproszeniu.
Litowce są srebrzystobiałe i dość miękkie. Twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Można je przekroić nożem, a po przekrojeniu widzimy błyszczącą powierzchnie, która matowieje pod działaniem powietrza. Litowce mają małą gęstość. Lit to najlżejszy metal. Litowce wrzą w niskich temperaturach, ponieważ mają duże pronmienie atomowe i każdy atom dostarcza jedynie jednego elektronu do wiązania metalicznego.
Właściwości chemiczne
Litowce mają największą reaktywność wśród metali, więc trzeba je przechowywać w cieczy, przeważnie w nafcie (chroni metal przed kontaktem z powietrzem jednocześnie nie reagując z nim. Reaktywność litowców jest zależna od reaktywności (im większa liczba atomowa tym litowiec bardziej reaktywny).
Litowce ulegają wielu reakcjom:
1) Z tlenem. W reakcji z tlenem atmosferycznym tylko lit tworzy tlenek, a reszta metali nadtlenki lub ich mieszaniny oraz mieszaniny ponadtlenków. Związki te reagują z wodą i dają odpowiednie wodorotlenki:
Li2 + H2O ---> 2LiOH
2Na2O2 + 2H2O ---> 4 NaOH + O2 ***strzałka***
Wodorotlenki litowców dobrze rozpuszczają się w wodzie i tworzą mocne zasady.
2) Z wodą:
2M + 2H2O ---> 2MOH + H2 ***strzałka***
Reakcja przebiega tym gwałtowniej im większa jest liczba atomowa metalu. Lit reaguje spokojnie, sód energicznie, potas i rubid się zapala, cez wybucha.
3) Z kwasami (litowce reagują z rozcieńczonymi kwasami, wypierając z nich wodór):
2Na + 2HCl ---> 2NaCl + H2 ***strzałka***
4) Z niemetalami. Litowce reagują bezpośrednio z wodorem, dając wodorki MH. Z siarką tworzą sierczki M2S, wodosiarczki MHS i wielosiarczki MHS i wielosiarczki MSn (n od 2 do 6), a z azotem azotki M3N. Znanych jest wiele innych związków z niemetalami.
Najważniejsze związki:
Najważniejsze związki metali lekkich, czyli takich które mają zastosowanie, są ich rózne wodorotlenki i sole.:
NaCl- chlorek sodu (biała substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. Stosujemy ją w gospodarstwie domowym i przemyśle spożywczym jako przyprawę i środek konserwujący, w zimie posypujemy nią ulice by obniżyć temperaturę krzepnięcia wody, chlorek sodu jest surowcem do otrzymywania wodorotlenku sodu i chloru)
NaOH- wodorotlenek sodu (substancja krystaliczna, bardzo żrąca, dobrze rozpuszczalna w wodzie, jest higroskopijna i jest przechowywana w szczelnych opakowaniach, wykorzystuje się w wielu gałęziach przemysłu np. do produkcji mydła)
Na2CO3- węglan sodu (ciało stałe, białe, krystaliczne, dobrze rozpuszczalne w wodzie, reaguje z kwasami, dając m.in. dwutlenek węgla, jest używany do produkcji szkła i proszków do prania, gdyż soda zmiękcza wodę).
NaHCO3- wodorowęglan sodu (biała substancja krystaliczna, rozpuszcza się w wodzie, podczas ogrzewania wydziela dwutlenek węgla, jest składnikiem proszków do pieczenia ciasta, oraz jest używany do napojów gazowanych, jej roztwór ma odczyn zasadowy na skutek reakcji hydrolizy)
NaNO3- azotan sodu (ciało stałe, bezbarwne, drobnokrystaliczne, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, stosuje się jako składnik nawozów sztucznych)
Berylowce
Występowanie
Berylowce nie występują w stanie wolnym, ponieważ mają znaczną reaktywność. Najczęściej występującym pierwiastkiem w tej grupie jest wapń. Do najważniejszych minerałów wapnia i magnezu należą: magnezyt, węglan wapnia, anhydryt, gips. Sront i bar występują w postaci węglanów i siarczanów, a rad towarzyszy złożom uranu i w nich został odkryty przez Marię Skłodowską-Curie.
Właściwości fizyczne
Berylowce to srebrzystobiałe metale. Beryl jest kruchy i dość twardy, lecz magnez i kolejne metale możemy kroić nożem (twardośc maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej). Temperatury topnienia jak i gęstości berylowców są wyższe niż litowców, ale niższe niż metali ciężkich.
Właściwości chemiczne
Berylowce są znacznie reaktywne, ale mniejsze niż litowców i wzrasta wraz z liczbą atomową. Wzrost reaktywności wynika z powększającego się promienia atomowego i zmniejszającej się energii jonizacji. Berylowce we wszystkich związkach występują na stopniu utlenienia +II.
Charakterystyczne reakcje berylowców to:
1) Utlenianie (berylowce utleniają się w powietrzu tworząc tlenki MO, wyjątkiem jest bar, który przechodzi w nadtlenek BaO2).
Tlenek berylu nie rozpuszcza się w wodzie, jest tlenkiem amfoterycznym, reaguje z kwasami i przechodzi w kation berylu:
BeO + 2H+ ---> Be2+ + H2O
i z zasadami tworząc w roztworze wodnym anion i w niewielkich ilościach BeO2-2***strzałka***:
BeO + 2OH- + H2O ---> [Be(OH)4]2-
BeO + 2OH- ---> BeO2-2 + H2O
w reakcji ze stałym NaOH, w podwyższonej temperaturze berylan sodu:
BeO + 2NaOH ---> Na2BeO + H2O***strzałka***
Pozostałe tlenki berylowców są zasadowe i reagują z wodą np.:
MgO + H20 ---> Mg(OH)2
Wodorotlenek berylu jest amfoteryczny, wodorotlenek magnezu to słaba zasada, a pozostałe wodorotlenki metali są mocnymi zasadami.
2) Reakcje z wodą (berylowce reagują z wodą mniej gnergicznie od litowców, produktem reakcji jest wodorotlenek i wodór):
M+ 2H2O ---> M(OH)2 + H2***strzałka***
3) Roztwarzanie w wodorotlenkach (wśród berylowców tworzą tylko beryl, z uwagi na zdolności tworzenia anionów, roztwarza się w stężonych zasadach:
Be + 2NaOH + 2H2O ---> Na2[Be(OH)4] + H2***strzałka***
Na2[Be(OH)4] ---> Na2BeO2 + 2H2O***strzałka***
4)Reakcje z kwasami (berylowce reagują z większością kwasów i wypierają z nich wodór):
M + 2H+ ---> M2+ + H2***strzałka***
Najważniejsze związki:
CaCO3- węglan wapnia (bezbarwna substancja krystaliczna, trudno rozpuszcza się w wodzie, służy do wyrobu kredy oraz pasty do zębów, służy do otrzymywania wapna palonego i dwutlenku węgla, jest trudno rozpuszczalny w wodzie, rozpuszcza się w wodzie zawierającej dwutlenek węgla)
CaO- tlenek wapnia (biały, krystaliczny proszek, higroskopijny, pochłania dwutlenek węgla z powietrza, w dużych ilościach stosuje się go w budownictwie do produkcji zapraw wiążących)
Ca(OH)2- wodorotlenek wapnia (biały krystaliczny proszek słabo rozpuszczalny w wodzie, jest mocną zasadą i wywołuje groźne oparzenia skóry, ma podobne zastosowania w budownictwie jak tlenek wapnia)
CaSO4*2H2O- dwuhydrat siarczanu wapnia czyli gips (biała krystaliczna substancja, słabo rozpuszczalna w wodzie, ma zastosowanie w medycynie tworząc różnego rodzaju hydraty przez siarczan wapnia) Gips jako minerał jest dwuhydratem, poddaje się go prażeniu podczas którego traci część wody krystalizacyjnej i przechodzi w półhydrat czyli gips palony. Po zmieszaniu gipsu palonego z wodą otrzymuje się zaprawę gipsową dość szybko twardniejącą na skutek tworzenia się kryształów dwuhygratu.
Źródła:
- Chemia dla licealistów, Chemia Nieorganiczna, Krzysztof M. Pazdro, Wydanie II
- Internet (Encyklopedia WIEM www.wiem.onet.pl, Encyklopedia Internetowa Portalu Interia.pl www.encyklopedia.interia.pl)
Występowanie i właściwości fizyczne.
Żaden z litowców nie występuje w stanie wolnym ze względu na dużą reaktywność. Najczęściej występujące pierwiastki to sód i potas. Sód występuje w postaci halitu (soli kamiennej) NaCl i saletry chilijskiej, a ponadto w wielu minerałach o złożonym składzie. Potas zaś występuje w postaci sylwinu KCl i saletry indyjskiej KNO3***. Reszta litowców występuje w znikomych ilościach i dużym rozproszeniu.
Litowce są srebrzystobiałe i dość miękkie. Twardość maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej. Można je przekroić nożem, a po przekrojeniu widzimy błyszczącą powierzchnie, która matowieje pod działaniem powietrza. Litowce mają małą gęstość. Lit to najlżejszy metal. Litowce wrzą w niskich temperaturach, ponieważ mają duże pronmienie atomowe i każdy atom dostarcza jedynie jednego elektronu do wiązania metalicznego.
Właściwości chemiczne
Litowce mają największą reaktywność wśród metali, więc trzeba je przechowywać w cieczy, przeważnie w nafcie (chroni metal przed kontaktem z powietrzem jednocześnie nie reagując z nim. Reaktywność litowców jest zależna od reaktywności (im większa liczba atomowa tym litowiec bardziej reaktywny).
Litowce ulegają wielu reakcjom:
1) Z tlenem. W reakcji z tlenem atmosferycznym tylko lit tworzy tlenek, a reszta metali nadtlenki lub ich mieszaniny oraz mieszaniny ponadtlenków. Związki te reagują z wodą i dają odpowiednie wodorotlenki:
Li2 + H2O ---> 2LiOH
2Na2O2 + 2H2O ---> 4 NaOH + O2 ***strzałka***
Wodorotlenki litowców dobrze rozpuszczają się w wodzie i tworzą mocne zasady.
2) Z wodą:
2M + 2H2O ---> 2MOH + H2 ***strzałka***
Reakcja przebiega tym gwałtowniej im większa jest liczba atomowa metalu. Lit reaguje spokojnie, sód energicznie, potas i rubid się zapala, cez wybucha.
3) Z kwasami (litowce reagują z rozcieńczonymi kwasami, wypierając z nich wodór):
2Na + 2HCl ---> 2NaCl + H2 ***strzałka***
4) Z niemetalami. Litowce reagują bezpośrednio z wodorem, dając wodorki MH. Z siarką tworzą sierczki M2S, wodosiarczki MHS i wielosiarczki MHS i wielosiarczki MSn (n od 2 do 6), a z azotem azotki M3N. Znanych jest wiele innych związków z niemetalami.
Najważniejsze związki:
Najważniejsze związki metali lekkich, czyli takich które mają zastosowanie, są ich rózne wodorotlenki i sole.:
NaCl- chlorek sodu (biała substancja krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. Stosujemy ją w gospodarstwie domowym i przemyśle spożywczym jako przyprawę i środek konserwujący, w zimie posypujemy nią ulice by obniżyć temperaturę krzepnięcia wody, chlorek sodu jest surowcem do otrzymywania wodorotlenku sodu i chloru)
NaOH- wodorotlenek sodu (substancja krystaliczna, bardzo żrąca, dobrze rozpuszczalna w wodzie, jest higroskopijna i jest przechowywana w szczelnych opakowaniach, wykorzystuje się w wielu gałęziach przemysłu np. do produkcji mydła)
Na2CO3- węglan sodu (ciało stałe, białe, krystaliczne, dobrze rozpuszczalne w wodzie, reaguje z kwasami, dając m.in. dwutlenek węgla, jest używany do produkcji szkła i proszków do prania, gdyż soda zmiękcza wodę).
NaHCO3- wodorowęglan sodu (biała substancja krystaliczna, rozpuszcza się w wodzie, podczas ogrzewania wydziela dwutlenek węgla, jest składnikiem proszków do pieczenia ciasta, oraz jest używany do napojów gazowanych, jej roztwór ma odczyn zasadowy na skutek reakcji hydrolizy)
NaNO3- azotan sodu (ciało stałe, bezbarwne, drobnokrystaliczne, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, stosuje się jako składnik nawozów sztucznych)
Berylowce
Występowanie
Berylowce nie występują w stanie wolnym, ponieważ mają znaczną reaktywność. Najczęściej występującym pierwiastkiem w tej grupie jest wapń. Do najważniejszych minerałów wapnia i magnezu należą: magnezyt, węglan wapnia, anhydryt, gips. Sront i bar występują w postaci węglanów i siarczanów, a rad towarzyszy złożom uranu i w nich został odkryty przez Marię Skłodowską-Curie.
Właściwości fizyczne
Berylowce to srebrzystobiałe metale. Beryl jest kruchy i dość twardy, lecz magnez i kolejne metale możemy kroić nożem (twardośc maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej). Temperatury topnienia jak i gęstości berylowców są wyższe niż litowców, ale niższe niż metali ciężkich.
Właściwości chemiczne
Berylowce są znacznie reaktywne, ale mniejsze niż litowców i wzrasta wraz z liczbą atomową. Wzrost reaktywności wynika z powększającego się promienia atomowego i zmniejszającej się energii jonizacji. Berylowce we wszystkich związkach występują na stopniu utlenienia +II.
Charakterystyczne reakcje berylowców to:
1) Utlenianie (berylowce utleniają się w powietrzu tworząc tlenki MO, wyjątkiem jest bar, który przechodzi w nadtlenek BaO2).
Tlenek berylu nie rozpuszcza się w wodzie, jest tlenkiem amfoterycznym, reaguje z kwasami i przechodzi w kation berylu:
BeO + 2H+ ---> Be2+ + H2O
i z zasadami tworząc w roztworze wodnym anion i w niewielkich ilościach BeO2-2***strzałka***:
BeO + 2OH- + H2O ---> [Be(OH)4]2-
BeO + 2OH- ---> BeO2-2 + H2O
w reakcji ze stałym NaOH, w podwyższonej temperaturze berylan sodu:
BeO + 2NaOH ---> Na2BeO + H2O***strzałka***
Pozostałe tlenki berylowców są zasadowe i reagują z wodą np.:
MgO + H20 ---> Mg(OH)2
Wodorotlenek berylu jest amfoteryczny, wodorotlenek magnezu to słaba zasada, a pozostałe wodorotlenki metali są mocnymi zasadami.
2) Reakcje z wodą (berylowce reagują z wodą mniej gnergicznie od litowców, produktem reakcji jest wodorotlenek i wodór):
M+ 2H2O ---> M(OH)2 + H2***strzałka***
3) Roztwarzanie w wodorotlenkach (wśród berylowców tworzą tylko beryl, z uwagi na zdolności tworzenia anionów, roztwarza się w stężonych zasadach:
Be + 2NaOH + 2H2O ---> Na2[Be(OH)4] + H2***strzałka***
Na2[Be(OH)4] ---> Na2BeO2 + 2H2O***strzałka***
4)Reakcje z kwasami (berylowce reagują z większością kwasów i wypierają z nich wodór):
M + 2H+ ---> M2+ + H2***strzałka***
Najważniejsze związki:
CaCO3- węglan wapnia (bezbarwna substancja krystaliczna, trudno rozpuszcza się w wodzie, służy do wyrobu kredy oraz pasty do zębów, służy do otrzymywania wapna palonego i dwutlenku węgla, jest trudno rozpuszczalny w wodzie, rozpuszcza się w wodzie zawierającej dwutlenek węgla)
CaO- tlenek wapnia (biały, krystaliczny proszek, higroskopijny, pochłania dwutlenek węgla z powietrza, w dużych ilościach stosuje się go w budownictwie do produkcji zapraw wiążących)
Ca(OH)2- wodorotlenek wapnia (biały krystaliczny proszek słabo rozpuszczalny w wodzie, jest mocną zasadą i wywołuje groźne oparzenia skóry, ma podobne zastosowania w budownictwie jak tlenek wapnia)
CaSO4*2H2O- dwuhydrat siarczanu wapnia czyli gips (biała krystaliczna substancja, słabo rozpuszczalna w wodzie, ma zastosowanie w medycynie tworząc różnego rodzaju hydraty przez siarczan wapnia) Gips jako minerał jest dwuhydratem, poddaje się go prażeniu podczas którego traci część wody krystalizacyjnej i przechodzi w półhydrat czyli gips palony. Po zmieszaniu gipsu palonego z wodą otrzymuje się zaprawę gipsową dość szybko twardniejącą na skutek tworzenia się kryształów dwuhygratu.
Źródła:
- Chemia dla licealistów, Chemia Nieorganiczna, Krzysztof M. Pazdro, Wydanie II
- Internet (Encyklopedia WIEM www.wiem.onet.pl, Encyklopedia Internetowa Portalu Interia.pl www.encyklopedia.interia.pl)
Rekcja czasowników
Rekcja czasowników DATIV ( III PRZYPADEK) AKUSATIV (IV PRZYPADEK) anfagen mit- zaczynać od arbeiten mit- pracować z kimś arbeiten an – pracować nad czymś beginnen mit- zaczynać coś beschftigen sich mit- zajmować się bestehen aus- składa...Dzieła sztuki nigdy nie rozumiemy samego przez się...
Dzieła sztuki nigdy nie rozumiemy samego przez się... "Dzieła sztuki nigdy nie przyjmujemy jako zrozumiałego samo przez się; widzimy je zawsze na tle jego prekursorów i poprzedników." Przywołując 2-3 utwory literackie uzasadnij tezę sformułowaną przez Brotskiego lub podejmij pol...Rozrachunki publicznoprawne
Rozrachunki publicznoprawne Rozrachunki publiczno-prawne to wszelkie należności i zobowiązania od i wobec instytucji publiczno-prawnych takich jak: urzędy skarbowe, izby skarbowe, Zakład Ubezpieczeń Społecznych (ZUS), urzędy celne. Rozliczenia z instytucjami publiczno-prawnymi dotyczą...Czy "Oda do młodości" jest utworem klasycznym, czy romantycznym?
Czy "Oda do młodości" jest utworem klasycznym, czy romantycznym? 1. Cechy klasyczne utworu: a) sam gatunek - oda - źródła ma już w starożytności b) Mickiewicz nawiązuje do mitologii greckiej - młodość przybiera tu postać Hebe, na wzór młodych stawia mitologic...Recenzja filmu "Życie jest piękne"
Recenzja filmu "Życie jest piękne" Życie jest piękne to tytuł bardzo interesującego filmu w reżyserii Roberto Pzegiuniego. Reżyser zagrał też główną rolę w filmie. Odtworzył postać żyda pracującego w ekskluzywnej restauracji jako kelne...Was finden Sie im Beruf am wichtigsten?
Was finden Sie im Beruf am wichtigsten? Magdalena Izydorczyk Kl. II c nr 7 Was finden Sie im Beruf am wichtigsten? Die Berufswahl ist die erste groe Entscheidung im Leben junger Menschen. Es gibt viele verschiedene Berufsmglichkeiten, die die Menschen whlen knnen. Sie mssen wissen, was fr Sie am wichtigste...Pierwsza wojna światowa
Pierwsza wojna światowa SYTUACJA POLITYCZNA NA ZIEMIACH POLSKICH W PRZEDEDNIU WOJNY Polacy chcieli doprowadzić do międzynarodowego konfliktu, który doprowadziłby do poprawy położenia politycznego Polski. W programie Endecji z 1908r Dmowski uznawał, że o ile dla Rosji ziemie polskie s...Wielcy malarze na przełomie XIX i XX wieku – Młoda Polska
Wielcy malarze na przełomie XIX i XX wieku – Młoda Polska W okresie Młodej Polski nastąpił intensywny i wszechstronny rozwój sztuk plastycznych, chociaż w dziedzinie tej nie sformułowano jednolitego programu artystycznego. Szczególnie bujny był rozkwit malarstwa, zarówno kontynuu...
studia
szko³a
streszczenie
notatka
¶ci±ga
referat
wypracowanie
biografia
opis
praca
dyplomowa
opracowania
test
liceum
matura
ksi±¿ka
