Miedź i jej związki
Miedź i jej związki
Dawniej stosowane symbole chemiczne podobne były do hieroglifów. Oznaczano nimi, pierwiastki, niektóre związki, a nawet czynności chemiczne. Miedź miała wtedy symbol Wenus. Jej skrót Cu wziął się od łacińskiej nazwy – Cuprum.
Miedź (Cu) – pierwiastek chemiczny, metal z XI grupy pobocznej. Posiada 18 izotopów z przedziału mas 58 -73. Trwałe są natomiast tylko dwa o masie 63 i 65. Znana jest od starożytności, kiedy to była podstawowym składnikiem brązów.
Występowanie:
Występuje w przyrodzie zarówno w stanie wolnym, jak i również w postaci związków. W skorupie ziemskiej znajduje się w ilościach 55 ppm (przyjęty na świecie sposób wyrażania stężenia bardzo rozcieńczonych roztworów związków chemicznych). Do najważniejszych rud miedzi zalicza się chalkopiryt CuFeS2, chalkozyn Cu2S, kupryt Cu2O i malachit CuCO3 x Cu(OH)2. Znajdują się one w Rosji, Ameryce, Chinach i Japonii. W Polsce rudy miedzi występują na Dolnym Śląsku i w kieleckiem, oraz dość zasobne złoża w okolicach Legnicy.
Z punktu widzenia żywności, najwięcej miedzi znajduje się w nieprzetworzonych produktach spożywczych. Szczególnie dużo jest jej w owocach morza (ostrygach homarach), ale można ja znaleźć także w chlebie gruboziarnistym, roślinach strączkowych, gotowanych przetworach i kiwi.
Właściwości:
Czysta miedź metaliczna jest niezbyt twardym, czerwonobrązowym, miękkim metalem o bardzo dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym. Jej temperatura topnienia wynosi 1083oC, a wrzenia 2582oC. Nie ulega na powietrzu korozji, ale reaguje z zawartym w nim dwutlenkiem węgla pokrywając się charakterystyczną zieloną platyną. Gdy w powietrzu zawarte jest dużo dwutlenku siarki zamiast zielonej platyny obserwuje się czarny nalot siarczku miedzi. W temperaturze pokojowej miedź jest odporna na działanie tlenu, ogrzana jednak utlenia się do tlenku miedzi(I) Cu2O i tlenku miedzi (II) CuO. W obecności wilgoci reaguje z tlenem już w zwykłej temperaturze.
Miedź nie rozkłada wody i nie wypiera wodoru z rozcieńczonych kwasów.
Najważniejsze związki:
• Tlenek miedzi (I) CU2O jest czerwonym, nierozpuszczalnym w wodzie, trudno topliwym proszkiem. Otrzymuje się go przez ogrzewanie miedzi przy małym dopływie powietrza lub przez redukcję CuO miedzią:
CuO + Cu ? Cu2O
Cu2O stosuje się do barwienia szkła i porcelany na kolor czerwony.
• Tlenek miedzi (II) CuO jest czarnym, drobnokrystalicznym proszkiem nierozpuszczalnym w wodzie, rozpuszczalnym zaś w kwasach i w roztworze amoniaku. Otrzymuje się go przez ogrzewanie miedzi na powietrzu. Silnie ogrzewany rozkłada się według równania reakcji:
4CuO ? 2Cu2O + O2
Właściwości utleniające CuO wykorzystuje się w analizie związków
organicznych.
• Wodorotlenek miedzi (II) Cu(OH)2 wytraca się w postaci jasnoniebieskiego, galaretowatego osadu, w wyniku działania nadmiaru zasady (NaOH lub KOH) na rozpuszczalne sole miedzi dwuwartościowej, np.:
CuSO4 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + Na2SO4
Reaguje z wodnym roztworem amoniaku. W wyniku ogrzewania
wodorotlenek miedzi traci wodę:
Cu(OH)2 ? CuO + H2O
• Chlorek miedzi (II) CuCl2 – bezwonny jest żółtobrunatną, higroskopijną masą, uwodniony ma barwę niebieską. Powstaje podczas spalania miedzi w strumienia chloru.
• Siarczan miedzi (II) CuSO4 – występuje w przyrodzie w wyniku wietrzenia rud siarczków miedzi. W technice otrzymuje się go przez działanie rozcieńczonego H2SO4 na CuO lub stężonego H2SO4 na metaliczną miedź.
Bezwodny CuSO4 jest szarobiałym proszkiem, uwodniony
CuSO4 x 5H2O tworzy piękne niebieskie kryształy.
Stosuje się go jako elektrolit podczas rafinacji miedzi, jako zaprawę w farbiarstwie, do otrzymania innych związków miedzi, jako środek osuszający, do wyrobu miedziorytów, jako środek bakteriobójczy do impregnacji drewna oraz do walki z grzybami pasożytującymi na roślinach uprawnych.
• Jodek miedzi (I) CuI – powstaje zawsze w reakcji soli miedzi (II) z jonami I- (jodu), reakcja ta służy często do ilościowego oznaczenia miedzi
• Octan miedzi (II) – stosowane dawniej jako farby.
Miedź z cyną, cynkiem, molibdenem i innymi metalami przejściowymi tworzy cały zestaw stopów zwanych ogólnie brązami.
Jest masowo wykorzystywana do produkcji przewodów elektrycznych i ogólnie w elektronice. Ze względu na duże zapotrzebowanie i stosunkowo małe zasoby naturalne miedź stanowi materiał strategiczny. Jest dodawana do srebra i złota poprawiając znacznie ich właściwości mechaniczne.
Rok odkrycia – starożytność
Liczba atomowa – 29
Masa atomowa – 58,9
Temp. Topnienia – 1083oC
Temp. Wrzenia – 2582oC
Dawniej stosowane symbole chemiczne podobne były do hieroglifów. Oznaczano nimi, pierwiastki, niektóre związki, a nawet czynności chemiczne. Miedź miała wtedy symbol Wenus. Jej skrót Cu wziął się od łacińskiej nazwy – Cuprum.
Miedź (Cu) – pierwiastek chemiczny, metal z XI grupy pobocznej. Posiada 18 izotopów z przedziału mas 58 -73. Trwałe są natomiast tylko dwa o masie 63 i 65. Znana jest od starożytności, kiedy to była podstawowym składnikiem brązów.
Występowanie:
Występuje w przyrodzie zarówno w stanie wolnym, jak i również w postaci związków. W skorupie ziemskiej znajduje się w ilościach 55 ppm (przyjęty na świecie sposób wyrażania stężenia bardzo rozcieńczonych roztworów związków chemicznych). Do najważniejszych rud miedzi zalicza się chalkopiryt CuFeS2, chalkozyn Cu2S, kupryt Cu2O i malachit CuCO3 x Cu(OH)2. Znajdują się one w Rosji, Ameryce, Chinach i Japonii. W Polsce rudy miedzi występują na Dolnym Śląsku i w kieleckiem, oraz dość zasobne złoża w okolicach Legnicy.
Z punktu widzenia żywności, najwięcej miedzi znajduje się w nieprzetworzonych produktach spożywczych. Szczególnie dużo jest jej w owocach morza (ostrygach homarach), ale można ja znaleźć także w chlebie gruboziarnistym, roślinach strączkowych, gotowanych przetworach i kiwi.
Właściwości:
Czysta miedź metaliczna jest niezbyt twardym, czerwonobrązowym, miękkim metalem o bardzo dobrym przewodnictwie cieplnym i elektrycznym. Jej temperatura topnienia wynosi 1083oC, a wrzenia 2582oC. Nie ulega na powietrzu korozji, ale reaguje z zawartym w nim dwutlenkiem węgla pokrywając się charakterystyczną zieloną platyną. Gdy w powietrzu zawarte jest dużo dwutlenku siarki zamiast zielonej platyny obserwuje się czarny nalot siarczku miedzi. W temperaturze pokojowej miedź jest odporna na działanie tlenu, ogrzana jednak utlenia się do tlenku miedzi(I) Cu2O i tlenku miedzi (II) CuO. W obecności wilgoci reaguje z tlenem już w zwykłej temperaturze.
Miedź nie rozkłada wody i nie wypiera wodoru z rozcieńczonych kwasów.
Najważniejsze związki:
• Tlenek miedzi (I) CU2O jest czerwonym, nierozpuszczalnym w wodzie, trudno topliwym proszkiem. Otrzymuje się go przez ogrzewanie miedzi przy małym dopływie powietrza lub przez redukcję CuO miedzią:
CuO + Cu ? Cu2O
Cu2O stosuje się do barwienia szkła i porcelany na kolor czerwony.
• Tlenek miedzi (II) CuO jest czarnym, drobnokrystalicznym proszkiem nierozpuszczalnym w wodzie, rozpuszczalnym zaś w kwasach i w roztworze amoniaku. Otrzymuje się go przez ogrzewanie miedzi na powietrzu. Silnie ogrzewany rozkłada się według równania reakcji:
4CuO ? 2Cu2O + O2
Właściwości utleniające CuO wykorzystuje się w analizie związków
organicznych.
• Wodorotlenek miedzi (II) Cu(OH)2 wytraca się w postaci jasnoniebieskiego, galaretowatego osadu, w wyniku działania nadmiaru zasady (NaOH lub KOH) na rozpuszczalne sole miedzi dwuwartościowej, np.:
CuSO4 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + Na2SO4
Reaguje z wodnym roztworem amoniaku. W wyniku ogrzewania
wodorotlenek miedzi traci wodę:
Cu(OH)2 ? CuO + H2O
• Chlorek miedzi (II) CuCl2 – bezwonny jest żółtobrunatną, higroskopijną masą, uwodniony ma barwę niebieską. Powstaje podczas spalania miedzi w strumienia chloru.
• Siarczan miedzi (II) CuSO4 – występuje w przyrodzie w wyniku wietrzenia rud siarczków miedzi. W technice otrzymuje się go przez działanie rozcieńczonego H2SO4 na CuO lub stężonego H2SO4 na metaliczną miedź.
Bezwodny CuSO4 jest szarobiałym proszkiem, uwodniony
CuSO4 x 5H2O tworzy piękne niebieskie kryształy.
Stosuje się go jako elektrolit podczas rafinacji miedzi, jako zaprawę w farbiarstwie, do otrzymania innych związków miedzi, jako środek osuszający, do wyrobu miedziorytów, jako środek bakteriobójczy do impregnacji drewna oraz do walki z grzybami pasożytującymi na roślinach uprawnych.
• Jodek miedzi (I) CuI – powstaje zawsze w reakcji soli miedzi (II) z jonami I- (jodu), reakcja ta służy często do ilościowego oznaczenia miedzi
• Octan miedzi (II) – stosowane dawniej jako farby.
Miedź z cyną, cynkiem, molibdenem i innymi metalami przejściowymi tworzy cały zestaw stopów zwanych ogólnie brązami.
Jest masowo wykorzystywana do produkcji przewodów elektrycznych i ogólnie w elektronice. Ze względu na duże zapotrzebowanie i stosunkowo małe zasoby naturalne miedź stanowi materiał strategiczny. Jest dodawana do srebra i złota poprawiając znacznie ich właściwości mechaniczne.
Rok odkrycia – starożytność
Liczba atomowa – 29
Masa atomowa – 58,9
Temp. Topnienia – 1083oC
Temp. Wrzenia – 2582oC
Recenzja z "Pianisty"
Recenzja z "Pianisty" O tym filmie głośno było jeszcze na długo przed premierą. Nie tylko z powodu osoby reżysera, postaci tak znanej jak i kontrowersyjnej, ale i trudnej tematyki, jaką odważnie podejmuje. W dzisiejszych czasach, kiedy ludzie pragną odciąć się o...Narzędzi i maszyny ciągarskie
Narzędzi i maszyny ciągarskie Narzędzia ciągarskie Do procesu ciągnienia wykorzystuje się ciągadła konwencjonalne, składane, rolkowe posobne, obrotowe oraz hydrostatyczne bądź hydrodynamiczne. Konwencjonalne ciągadła do ciągnienia drutów, prętów i r...Kiedy producentowi opłaca się produkować?
Kiedy producentowi opłaca się produkować? Producent jest podmiotem gospodarczym, który decyduje co i ile produkować. Stosując wybraną technologię oraz organizację produkcji producent dostarcza na rynek dobra kupowane następnie przez konsumentów tych dóbr. W gospodarce rynkowej producent...Biografia - Wisława Szymborska - życie i twórczość.
Biografia - Wisława Szymborska - życie i twórczość. Wisława Szymborska (1923-) Polska poetka, krytyk literacki. Laureatka Nagrody Nobla w 1996. Urodzona w 1923 w Bninie pod Poznaniem, związana całe życie z Krakowem, gdzie mieszka od 1931 roku do dziś. W latach 1945-1948 studiowa&...Reflective log
Reflective log Reflective Log First day at the College was very stressful. Firstly because I did not know how to move on the college area, secondly because it is always difficult to start something new especially when you do not have a clue what can you expect from this and finally because I thought my language was not as g...Klasyczna szkoła zarządzania
Klasyczna szkoła zarządzania Klasyczna Szkoła zarządzania: - założyciel szkoły Henri Fayol (usystematyzował zachowania kierowników) - szkoła narodziła się w USA, - początek (koniec IXX w.), - koniec (koniec lat 20-tych), funkcjonowała do wojny -...Jaki był sens romantycznych podróży – rozwiń temat na podstawie Sonetów Krymskich oraz dzieł malarskich nawiązujących do motywu podróży.
Jaki był sens romantycznych podróży – rozwiń temat na podstawie Sonetów Krymskich oraz dzieł malarskich nawiązujących do motywu podróży. Romantyzm to epoka kultury europejskiej, która przypada na pierwszą połowę XIX wieku. Jako prąd ideowy objawiał się gł...Czy polskie społeczeństwo jest społeczeństwem obywatelskim? Przedstaw różnorodne czynniki, które Twoim zdaniem mają wpływ na funkcjonowanie społeczeństwa w
Czy polskie społeczeństwo jest społeczeństwem obywatelskim? Przedstaw różnorodne czynniki, które Twoim zdaniem mają wpływ na funkcjonowanie społeczeństwa we współczesnej Polsce. Mianem społeczeństwa obywatelskiego określa się takie społeczeństwo, w k...
studia
szko³a
streszczenie
notatka
¶ci±ga
referat
wypracowanie
biografia
opis
praca
dyplomowa
opracowania
test
liceum
matura
ksi±¿ka
