Zadania z mola
Zadania z mola
1. Jaką objętość w warunkach naruralnych zajmuje 10 g CO2?
Mco2 -44g
44 g - 22,4 dm3
10 g - x
x=10*22,4dm3/44g=5,1dm3
2.Oblicz stężenie molowe roztworu,jeśli rozpuszczono 3 mole substancji w 8dm3roztworu.
Cm=m/v (mol/dm3)
Cm=3/8 (mol/dm3)
Roztwór jest o stężeniu 0,375 (mol/dm3)
3.Przygotowano roztwór NaCl odważając 15g soli i 120 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
C%=ms/mr *100%
ms=15g
mr=135g
C%=11,1
4.Do 30g 60% roztworu dodano 50g H2O.
C%=ms/mr *100%
mr=80g
ms=C%1*mr1/100%=60%*30g/100%=90g/5=18g
Cp=18g/80g*100%=22,5%
4.Oblicz stężenie molowe 24% roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości d=1,14g/cm3
Cm=Cp*d/100*M
Cp=24%
d=1,14g/cm3
MHNO3=1+14+48=63g
Cm=24%*1,14g/cm3/100%*63g/mol=24%*1140cm3/ 6300=4,34mol/dm3
5.Podaj liczbę cząstek zawartych w 10g H2O.
MH2O=18g/mol
18g H2O - 6,02*1023 cząstek
10 g - x
x=10*6,02*1023 /18=3,341023
6.W ilu gramach żelaza znajduje się tyle samo atomów co w 10g siarki?
(Jeśli liczba atomów siarki i żelaza ma być równa to liczba ich moli też musi być równa).
ms=mFe matS=32 mole
m=ms/M matFe=56 moli
mss/Ms=msFe/MFe
10 g - 32 mole
x g - 56 moli
x=17,5g
7.Oblicz liczbę moli tlenu i liczbę dm3 potrzebną do spaleniaw tlenie 3 moli magnezu.
2Mg+O2 -> 2MgO
3 mole x moli
x dm3
W reakcji 2 mole Mg-1 molO2
2 mole Mg - 1 mol O2
2 mole Mg - x moli O2
x=3/2
1 mol - 22,4 dm3
3/2 mol - 22,6 dm3
8.Ile waży w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 3,01*1023 cząstek N2, 11,2dm3 O2 i 0,5 mola Co2.
3,01*1023-N2
11,2dm3 -O2
0,5 mola-Co2
Mn2=matN2=14
1mol-6,02*1023
x - 3,01*1023
1 mol - 22,4dm3
x-11,2dm3
1 mol - 44g
0,5 mola-22g
6,02*1023 cząstek/mol-liczba Avogarda
d=m/v gętość
d*v=m masa
Vm=M/d masa molowa
Cm=m/v(mol/dm3)
m-liczba moli substancji
m=n*M
1 mol=22,4dm3
1. Jaką objętość w warunkach naruralnych zajmuje 10 g CO2?
Mco2 -44g
44 g - 22,4 dm3
10 g - x
x=10*22,4dm3/44g=5,1dm3
2.Oblicz stężenie molowe roztworu,jeśli rozpuszczono 3 mole substancji w 8dm3roztworu.
Cm=m/v (mol/dm3)
Cm=3/8 (mol/dm3)
Roztwór jest o stężeniu 0,375 (mol/dm3)
3.Przygotowano roztwór NaCl odważając 15g soli i 120 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
C%=ms/mr *100%
ms=15g
mr=135g
C%=11,1
4.Do 30g 60% roztworu dodano 50g H2O.
C%=ms/mr *100%
mr=80g
ms=C%1*mr1/100%=60%*30g/100%=90g/5=18g
Cp=18g/80g*100%=22,5%
4.Oblicz stężenie molowe 24% roztworu kwasu azotowego(V) o gęstości d=1,14g/cm3
Cm=Cp*d/100*M
Cp=24%
d=1,14g/cm3
MHNO3=1+14+48=63g
Cm=24%*1,14g/cm3/100%*63g/mol=24%*1140cm3/ 6300=4,34mol/dm3
5.Podaj liczbę cząstek zawartych w 10g H2O.
MH2O=18g/mol
18g H2O - 6,02*1023 cząstek
10 g - x
x=10*6,02*1023 /18=3,341023
6.W ilu gramach żelaza znajduje się tyle samo atomów co w 10g siarki?
(Jeśli liczba atomów siarki i żelaza ma być równa to liczba ich moli też musi być równa).
ms=mFe matS=32 mole
m=ms/M matFe=56 moli
mss/Ms=msFe/MFe
10 g - 32 mole
x g - 56 moli
x=17,5g
7.Oblicz liczbę moli tlenu i liczbę dm3 potrzebną do spaleniaw tlenie 3 moli magnezu.
2Mg+O2 -> 2MgO
3 mole x moli
x dm3
W reakcji 2 mole Mg-1 molO2
2 mole Mg - 1 mol O2
2 mole Mg - x moli O2
x=3/2
1 mol - 22,4 dm3
3/2 mol - 22,6 dm3
8.Ile waży w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 3,01*1023 cząstek N2, 11,2dm3 O2 i 0,5 mola Co2.
3,01*1023-N2
11,2dm3 -O2
0,5 mola-Co2
Mn2=matN2=14
1mol-6,02*1023
x - 3,01*1023
1 mol - 22,4dm3
x-11,2dm3
1 mol - 44g
0,5 mola-22g
6,02*1023 cząstek/mol-liczba Avogarda
d=m/v gętość
d*v=m masa
Vm=M/d masa molowa
Cm=m/v(mol/dm3)
m-liczba moli substancji
m=n*M
1 mol=22,4dm3
Programy głównych stronnictw politycznych Wielkiej Emigracji
Programy głównych stronnictw politycznych Wielkiej Emigracji 1.) Po upadku Powstania Listopadowego ostatecznie na emigracji(Francja, Anglia) znalazło się 10 tysięcy Polaków, różniących się między sobą w poglądach politycznych. Ostatecznie ukształtowały się 3 stronn...Prawo wyznaniowe - wykład
Prawo wyznaniowe - wykład Określenia duchownego: a) Duchowny pouczający o przepisach prawa polskiego b) Duchowny asystujący przy zawieraniu małżeństwa c) Duchowny sporządzającego zaświadczenia Podmiotowość prawno – międzynarodowa stolic...Werter jako bohater romantyczny - odczucia wewnętrzne oraz powody, które skłoniły go do samobójstwa (na podstawie wybranych listów).
Werter jako bohater romantyczny - odczucia wewnętrzne oraz powody, które skłoniły go do samobójstwa (na podstawie wybranych listów). Konstruując postać tytułowego bohatera, Goethe stworzył kreację będącą wzorem dla wielu pisarzy i poetów. Rzeczywiście, Werter to nieprze...Alkoholizm
Alkoholizm O alkoholu znanym w neolicie, może nawet w paleolicie, a więc przed wieloma tysiącami lat, mówią najstarsze dokumenty, dzieła literackie, kodeksy praw. Na ich podstawie można wyodrębnić cztery podstawowe funkcje alkoholu: · Fizjologiczne: odżywcze, trawienne, energet...Christiane F. – My, dzieci z dworca ZOO
Christiane F. – My, dzieci z dworca ZOO Wszyscy spotykamy się na co dzień z groźnie brzmiącym, wszechobecnym słowem: narkotyk . Powoli stał on się nieodłącznym elementem ciemnej strony cywilizacji, takim samym jak alkoholizm czy bezrobocie... Jesteśmy co...Etyka- Sokrates, Arystoteles, św. Augustyn
Etyka- Sokrates, Arystoteles, św. Augustyn 3.. Zalozenia etyki Sokratesa. Sokrates chodzil po miejscach i zadawal pytania i definiowal pojecia. Wielkie znaczenie mial dla poczatkow etyki. Etyka Sokratejska - "Poznaj samego siebie" jesli czlowiek zada pytanie kim jest pozna kim jest naprawde istotnym to postepowanie jego b...Notatki - postacie od powstania kościuszkowskiego do powstania styczniowego
Notatki - postacie od powstania kościuszkowskiego do powstania styczniowego POSTACIE: Powstanie styczniowe: Michał Gorczakow ? generał rosyjskiej armii carskiej, car nominował go na generał-gubernatora (namiestnika) warszawskiego, lubił Polskę, stworzył Delegację Miejską i zgod...Tradycje chwały wojennej i codzienności życia szlacheckiego w "Panu Tadeuszu" A. Mickiewicza.
Tradycje chwały wojennej i codzienności życia szlacheckiego w "Panu Tadeuszu" A. Mickiewicza. "Pan Tadeusz" wyrósł z bezmiernej tęsknoty poety za ojczyzną. Mickiewicz przebywał na emigracji we Francji. Liczne grono Polaków było skłócone. Sprawy polityczne, wzajemne oskarżenia i z...
studia
szko³a
streszczenie
notatka
¶ci±ga
referat
wypracowanie
biografia
opis
praca
dyplomowa
opracowania
test
liceum
matura
ksi±¿ka
