• bullet
  • Rejestracja
  • bullet
Artykuły: Zastosowa...

Nawigacja

Zastosowanie soli w życiu codziennym. Sole wokół nas.



Zastosowanie soli w życiu codziennym. Sole wokół nas.




Sole należą do jednych z najbardziej potrzebnych związków w życiu człowieka. Mają nieoceniony wpływ na wiele dziedzin życia, takich jak: lecznictwo, rolnictwo, kosmetyka, przemysł spożywczy, metalurgiczny, włókienniczy, papierniczy i wiele innych.



1. Azotany



Azotan (V) potasu KNO3

Saletra indyjska, saletra potasowa; biała krystaliczna substancja, temp. topnienia 339 0C, w wyższej następuje rozkład:

2KNO3 2KNO2 + O2 ,

rozpuszczalny w wodzie (w temp. 20 0C 31,6 g/100 cm3, w temp. 100 0C 246 g/100 cm3). Otrzymywany w reakcji wymiany między chlorkiem potasu i azotanem sodu KCl + NaNO3 KNO3 + NaCl . Występuje w przyrodzie przeważnie w tych samych miejscach co saletra chilijska. Dawniej wydobywano go w znacznych ilościach w Indiach.

Zastosowanie:

• Nawozy

• Wyrób prochu strzelniczego

• Otrzymywanie azotanu (III) potasu (potrzebnego do wyrobu barwników azowych

• Konserwowanie mięsa (dodatek o symbolu E 252)





Azotan(V) sodu NaNO3

Saletra sodowa; występuje w stanie naturalnym (nitronatryt, zw. też saletrą chilijską), wydobywana ze złóż zw. Caliche w Chile; saletra chilijska zawiera ok. 96% azotanu sodu i cenne domieszki (potas, mikroelementy i in.)

Zastosowanie:

• Konserwant żywności (dodatek o symbolu E 251)

• nawóz



Azotan(V) srebra AgNO3

Lapis; krystaliczne, bezbarwne ciało stałe, topiące się w temp. 209oC, w wyższej ulegające rozkładowi. Bardzo dobrze rozpuszczalny

w wodzie: w temp. 20 0C 215g/100cm3, w temp. 80 0C 669g/100cm3; roztwory mają odczyn obojętny. Posiada właściwości utleniające

i bakteriobójcze, dlatego jest stosowany w lecznictwie. Na skórze pozostawia czarne plamy metalicznego srebra. Otrzymuje się go

przez rozpuszczenie srebra w kwasie azotowym:

3Ag + 4HNO3 3Ag(NO3) + NO + 2H2O .

Zastosowanie:

• Produkcja innych soli srebra

• Lecznictwo

• Wyrób luster

• Wyrób materiałów światłoczułych

• Wyrób farb do włosów



Azotan(V) wapnia Ca(NO3)2

Saletra norweska; silnie higroskopijne, krystaliczne ciało stałe, topiące się w temp. 561oC, rozpuszczalne w wodzie (w temp. 18 0C

121g/100cm3) i alkoholu. Tworzy hydrat Ca(NO3)2*H2O który w temp. powyżej 100 0C traci wodę i przechodzi w sól bezwodną.

Otrzymywany jest w reakcji kwasu azotowego z węglanem wapnia: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 .

Zastosowanie:

• nawozy



2. Borany



Tetraboran sodu Na2B4O7*10H2O

Boraks - bezbarwne, wietrzejące na powietrzu, słabo rozpuszczalne w wodzie ( w temp. 210C 2,7g w 100cm3) krystaliczne ciało stałe. Podczas ogrzewania rozpuszcza się we własnej wodzie krystalizacyjnej, stopniowo traci wodę i stapia sią na szklistą masę, w której rozpuszczają się tlenki metali (perła boraksowa; może być używana do identyfikacji metali - w zależności od dodanego związku zabarwia się w płomieniu na określony kolor). Bezwodny tetraboran sodu topi się w temp. 878 0C. W wodzie tworzy roztwór słabo zasadowy o pH=9,2 i prawie niezależnym od stężenia. Otrzymywany z minerałów: kornitu, boraksu lub innych przez rozpuszczenie w gorącej wodzie pod ciśnieniem i krystalizację. Minerał boraks rodzimy ma wzór Na2[B4O5(OH)4]*8H2O .

Zastosowanie:

• Przemysł szklarski

• Przemysł ceramiczny

• Kosmetyka

• Lutowanie

• Produkcja środków piorących

• W laboratoriach chemicznych jako substancja buforowa



3. Bromki



Bromek potasu KBr

Białe krystaliczne ciało stałe, topiące się w temp. 7480C, wrzące w temp. 13800C, dobrze rozpuszczalne w wodzie (w temp. 20 0C 65g/100cm3). Otrzymywany w wyniku reakcji K2CO3 z Fe3Br8 lub bromu z KOH w obecności węgla drzewnego.

Zastosowanie:

• Wyrób emulsji fotograficznych

• W lecznictwie jako środek uspokajający

• Litografia

• Rytownictwo

• Monokryształy bromku potasu w spektroskopii w zakresie podczerwieni



4. Chlorany



chloran (V) potasu KClO3

sól Bertholleta, bezbarwna substancja krystaliczna, temperatura topnienia 368C, rozpuszcza się w gorącej wodzie, trująca. Ogrzewana w niższych temperaturach wydziela tlen, w temperaturze powyżej 550C rozkłada się na KCl i O2.

Zastosowanie:

• Materiały wybuchowe i zapałki

• Środki bielące

• Lecznictwo



5. Chlorki



Chlorek sodu NaCl

Sól kuchenna; bezbarwna substancja krystaliczna, temp. topnienia 801oC, temp. wrzenia 1413oC, w postaci oczyszczonej nie jest

higroskopijny, jego rozpuszczalność w wodzie (w temp.20oC 35,8g w 100cm3) w bardzo niewielkim stopniu zależy od temperatury.

Występuje w wodzie morskiej (ok.2,7%), w postaci dość rozpowszechnionych złóż soli kamiennej (halitu) np. w Polsce, Argentynie, Chinach, byłym ZSRR. Sól kamienną wydobywa się zwykłymi metodami górniczymi i po zmieleniu oraz przesianiu stosuje się ją do celów przemysłowych lub wypłukuje ze złoża otrzymując solankę. Solankę oczyszcza się dodając wapnia, wodorotlenku i węglanu

sodu, a następnie odparowuje. Sól z wody morskiej otrzymuje się przez odparowanie z wykorzystaniem energii słonecznej. Z chlorku sodu otrzymuje się metaliczny sód, węglan sodu, wodorotlenek sodu, kwas solny i chlor.

Zastosowanie:

• Środek konserwujący

• Przemysł barwnikarski

• Przemysł garbarski

• Wysalanie związków organicznych

Chlorek sodu zmieszany z lodem jest stosowany jako mieszanina oziębiająca (do temp. -21oC). W lecznictwie jest używany fizjologiczny roztwór soli; 0,9% roztwór NaCl, izotoniczny z płynami ustrojowymi.



Chlorek amonu NH4Cl

Salmniak; najczęściej występuje w postaci bezbarwnych kryształów, które dobrze rozpuszczają się w wodzie. Produkt uboczny w produkcji węgalny sody "metodą amoniakalną" (tzw. metodą E.G. Soulvaya - metoda otrzymywania węglanu sodu (sody) z chlorku sodu poprzez działanie wodnym roztworem amoniaku i tlenku węgla na roztwór wodny chlorku sodu. Można go też otrzymać poprzez działanie amoniakiem na kwas solny.

• Zastosowanie: fotografika

• nawożenie

• oczyszczanie powierzchni metali (np. przed lutowaniem)

• lecznictwo

• akumulatory spawalnicze

• do produkcji tzw. "suchych ogniw galwanicznych" (ogniw Leclanchego). Jest to układ materiałów przetwarzający energię chemiczną bezpośrednio w energię elektryczną.



6. Chromiany



Chromian(VI) potasu K2CrO4

Żółte, krystaliczne ciało stałe o temp. topnienia 997oC, dobrze rozpuszczalne w wodzie (w temp. 20oC 62,5g/100cm3). Otrzymywany

jest przez prażenie sproszkowanego chromitu z węglanem potasu i tlenkiem wapnia przy dostępie powietrza, rozpuszczenie stopu

w roztworze gorącego siarczanu potasu, przesączenie i krystalizację.

Zastosowanie:

• Chemia analityczna

• Garbarstwo

• Przemysł tekstylny

• Produkcja innych związków chromu

• Produkcja czerni anilinowej, fungicydów i atramentu



Dwuchromian(VI) potasu K2Cr2O7

Krystaliczne ciało stałe koloru pomarańczowego, topiące się w temp. 397oC, powyżej temp. 900oC rozkładające sią na chromian

potasu, tlen i Cr2O3, rozpuszczalne w wodzie (w 20oC 11,6g/100cm3). Otrzymywany w wyniku reakcji dwuchromianu sodu z

chlorkiem potasu.

Zastosowanie:

• Fotografika

• Przemysł włókienniczy i skórzany

• Do produkcji pigmentów, ałunów chromowych i barwników anilinowych

• W ogniwach galwanicznych jako depolaryzator

• Do elektrolitycznego chromowania stali



7. Cyjanki



Cyjanek potasu KCN

Bezbarwne kryształy; topi się w temp. 634,5oC, higroskopijny, dobrze rozpuszczalny w wodzie (w temp. 25oC 41,7g w 100g

roztworu), natomiast w alkoholu - słabo. Pod wpływem wilgotnego powietrza cyjanek potasu zaczyna pachnieć gorzkimi migdałami

(cyjanowodór), jego roztwory wodne mają odczyn silnie zasadowy; jest to spowodowane hydrolizą. Cyjanek wykazuje właściwości

redukcyjne oraz jest silną trucizną. Otrzymuje się go przez utlenienie izotiocyjanianów kwasem azotowym lub przez wprowadzenie

cyjanowodoru do roztworu wodorotlenku potasu.

Zastosowanie:

• Składnik kąpieli galwanicznych

• Elektrochemia

• Metalurgia

• Do wydzielanie złota z rud

• W laboratoriach jako odczynnik



8. Tiosiarczany



Tiosiarczan sodu Na2S2O3*5H2O

Antychlor, krystaliczne, bezbarwne ciało stałe, w temp. 48 0C topi się we własnej wodzie krystalizacyjnej, w temp. 223 0C traci

wodę i rozkłada się na siarczan sodu i siarczek sodu. Rozpuszcza się w wodzie; roztwory mają odczyn obojętny, łatwo tworzy roztwory przesycone, nie rozpuszcza się w alkoholu. Ma własności redukujące, pod wpływem silnych utleniaczy (np. chloru) przechodzi w siarczan sodu, jod utlenia go do czterotionianu sodu: 2Na2S2O3 + I2 2NaI + Na2S4O6 . W wyniku utworzenia kompleksu rozpuszcza sole srebra:

Ag+ + 2S2O3 [Ag(S2O3)]3- . Otrzymywany przez utlenianie polisiarczków: 2Na2S2 + 3O2 2Na2S2O3 lub gotowanie siarki z roztworem siarczanu(IV) sodu: Na2SO3 + S Na2S2O3 .

Zastosowanie

• w fotografii jako utrwalacz

• w przemyśle włókienniczym i papierniczym do usuwania chloru (stąd nazwa antychlor) po bieleniu

• w hutnictwie srebra i analizie miareczkowej jako odczynnik redukujący jod



9. Siarczany



Siarczan (VI) baru BaSO4

Biel barowa; bezbarwna substancja krystaliczna lub śnieżnobiały proszek (zależy od stopnia rozdrobnienia). Topi się w temp.

1580 0C, jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, nie trujący (w odróżnieniu od innych związków baru), odporny na działanie

siarkowodoru, czynników atmosferycznych i chemicznych, rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym. Występuje w przyrodzie

jako minerał baryt (szpat ciężki). Do celów technicznych otrzymywany przez mielenie naturalnego minerału barytu na sucho lub

mokro albo z chlorku baru przez działanie siarczanem (VI) sodu: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl .

Zastosowanie:

• Pigment do produkcji farb

• Środek obciążający w produkcji papieru (papier fotograficzny)

• Wypełniacz kauczuku i tworzyw sztucznych

• W lecznictwie jako substancja kontrastowa w prześwietleniach przewodu pokarmowego

• W kosmetyce do wyrobu pudrów



Siarczan(VI) magnezu MgSO4

Epsomit, sól angielska, sól gorzka; bezbarwne kryształy, rozp. w wodzie (w temp. 20 0C: 36,2g/100cm3); tworzy wiele hydratów

z których najważniejsze występują w przyrodzie: MgSO4*H2O (kizeryt) i MgSO4*7H2O oraz wiele soli podwójnych z siarczanami

i chlorkami litowców; np. kainit KCl*MgSO4*3H2O i szenit K2SO4*MgSO4*6H2O . Występuje w wodzie morskiej i w wielu wodach

mineralnych. Otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na tlenek lub węglan magnezu.



Zastosowanie:

• Lecznictwo

• Garbarstwo

• Hutnictwo

• Jako zaprawa w przemyśle farbiarskim

• Do obciążania bawełny, jedwabiu i papieru



Siarczan(VI) miedzi(II) CuSO4

Biała substancja stała, silnie higroskopijna, temp. topnienia 200 0C, w temp. 6500C rozkłada się przechodząc w tlenek miedzi(II) CuO.

Najbardziej znany jest w postaci 5* hydratu CuSO4*5H2O (koperwas, siny kamień, chalkantyt) jako niebieskie, krystaliczne ciało

stałe rozpuszczalne w wodzie i w metanolu. Otrzymywany przez rozpuszczenie miedzi w kwasie siarkowym:

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O .

Zastosowanie:

• Galwanoplastyka

• Teletechnika

• Farbiarstwo

• Substancja owadobójcza

• Zwalczanie chwastów

• Wyrób farb nieorganicznych

• Barwienie mosiądzu na brązowo, wyrobów cynkowych na brunatno, miedzi na czarno



Siarczan(VI) sodu Na2SO4

Białe ciało stałe, temp. topnienia 884 0C. Dość dobrze rozpuszczalny w wodzie (48,8g/100cm3 w temp. 40 0C), tworzy hydraty:

Na2SO4*7H2O i Na2SO4*10H2O (sól galuberska). Sól glauberska jest bezbarwnym ciałem stałym, rozpuszczalnym w glicerynie,

nierozpuszczalnym w alkoholu; topi się we własnej wodzie krystalizacyjnej w temp. 32,4 0C; otrzymywana przez krystalizację

Na2SO4 w temp. niższej niż 32,4 0C. Siarczan sodu jest otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na chlorek sodu w temp.

800 0C: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl . Występuje w przyrodzie jako minerał tenardyt na wybrzeżach Morza Kaspijskiego,

w Kanadzie, w USA - w pokładach, które nadają się do eksploatacji.

Zastosowanie:

• Przemysł szklarski

• Przemysł papierniczy

• Przemysł tekstylny







10. Wodorowęglany



Wodorowęglan sodu NaHCO3

Kwaśny węglan sodu, soda oczyszczona, soda do pieczenia, bikarbonat; bezbarwna substancja krystaliczna, w temp. 50 0C

zaczyna się rozkładać: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O , w temp. 300 0C rozkład jest całkowity. Rozpuszcza się w wodzie:

w temp. 20 0C 9,6g/100cm3, odczyn roztworu jest słabo alkaliczny. Otrzymywany jest przez wprowadzenie dwutlenku węgla

do nasyconego wodnego roztworu węglanu sodu Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 . Jest produktem pośrednim przy

otrzymywaniu sody metodą Solvaya.

Zastosowanie:

• Proszek do pieczenia

• Regulator kwasowości (symbol E500b)

• Wyrób napojów

• Lecznictwo

• Analiza chemiczna

• Gaśnice pianowe



11. Sole srebra



Chlorek srebra AgCl

Występuje ona zazwyczaj w formie białych kryształów, które zmieniają kolor pod wpływem światła - najpierw na jasnofioletową, potem na różową, brązową i wreszcie ciemnobrunatną. Słabo rozpuszczalna w wodzie. Temperatura topnienia - 458C.

Zastosowanie:

• fotografika

• srebrzenie

• otrzymywanie srebra

• lecznictwo



Bromek srebra AgBr

Jasnożółta, prawie biała sól. Pod wpływem światła zielenieje. Dosyć trudno rozpuszczalna w wodzie. Topi się w temperaturze 434C.

Zastosowanie:

• fotografika



Jodek srebra AgI

Krystaliczny, jasnożółty proszek. Na świetle ulega rozkładowi z wydzieleniem metalicznego srebra.Trudno rozpuszczalny w wodzie oraz nierozpuszczalny w kwasie azotowym. Ulega działaniu odczynników tworzących z nim łatwo rozpuszczalne związki kompleksowe (tzn. złożone jony lub cząsteczki, w których kation centralny powiązany jest wiązaniem koordynacyjnym z ligandami - anionami lub cząsteczkami obojętnymi): tiosiarczanu sodowego (AgI + 2Na2S2O3 [Ag(S2O3




Przykładowe prace

Realizacja wiary, nadziei i miłości w chrześcijańskim życiu

Realizacja wiary, nadziei i miłości w chrześcijańskim życiu Wiara, nadzieja, miłość; jakże często słyszę o tych cnotach, słuchając słów papieża, uczestnicząc w niedzielnej mszy, czynnie biorąc udział w lekcjach religii lub w rozmowie ...

Recenzja książki Johna Irvinga Świat według Garpa

Recenzja książki Johna Irvinga Świat według Garpa Świat według Garpa to dzieło autorstwa Johna Irvinga, które już od ponad dwudziestu lat znajduje się na liście bestsellerów. Na początku akcja toczy się w Bostońskim Szpitalu Miłosierdzia, gdzie S...

STOSUNKI POLSKO - KRZYŻACKIE OD XIII DO XVI W.

STOSUNKI POLSKO - KRZYŻACKIE OD XIII DO XVI W. W dobie rozbicia dzielnicowego książę Konrad Mazowiecki znalazł się w uciążliwym sąsiedztwie Prusów. Ze względu na to, że nie mógł dać sobie z nimi rady, poradzono mu by sprowadził do swojego księstwa...

Rola sztuki i artysty w programach i utworach Młodej Polski.

Rola sztuki i artysty w programach i utworach Młodej Polski. Rola sztuki i artysty w programach i utworach Młodej Polski. Gdyby nie narodził się artysta, nie mógłby on stworzyć sztuki. Młodopolscy pisarze chcieli uchwycić wszystkie elementy sztuki poprzez wyszukiwanie w utworach spe...

Charakterystyka Wertera (w punktach)

Charakterystyka Wertera (w punktach) Motto: "Takiej miłości każdy młodzian czeka, tak być kochana chce każda dziewczyna; czemuż w najświętszym z popędów człowieka tkwi tak straszliwego cierpienia przyczyna?" 1. Werter obrazem uczuć Goethego. ...

Scharakteryzuj rozwój współczesnej gospodarki światowej

Scharakteryzuj rozwój współczesnej gospodarki światowej MIĘDZYNARODOWE STOSUNKI GOSPODARCZE Temat: ,,Scharakteryzuj rozwój współczesnej gospodarki światowej pod kontem analizy przepływu towarów, usług, kapitału, technologii i osób na skalę globalną. ...

Użyteczność filozofii w życiu ludzkim

Użyteczność filozofii w życiu ludzkim Temat: Użyteczność filozofii w życiu ludzkim. Filozofia w tłumaczeniu z języka greckiego to umiłowanie mądrości ( filo czyli lubić, kochać i sophia czyli mądrość). Jest to termin...

Obsługa kasowa budżetu państwa i budżetów samorządów terytorialnych

Obsługa kasowa budżetu państwa i budżetów samorządów terytorialnych Kasowa obsługa budżetu państwa i budżetów samorządów terytorialnych polega na kasowym wykonaniu budżetu, czyli na przyjęciu wpływów z tytułu dochodów budżetowych oraz przekazywaniu ś...

Zobacz wszystkie

Nawigacja

Tagi

studia szkoła streszczenie notatka ściąga referat wypracowanie biografia opis praca dyplomowa opracowania test liceum matura książka

Prawa

Do g?ry