• bullet
  • Rejestracja
  • bullet
Artykuły: Zastosowa...

Nawigacja

Zastosowanie soli w życiu codziennym. Sole wokół nas.



Zastosowanie soli w życiu codziennym. Sole wokół nas.




Sole należą do jednych z najbardziej potrzebnych związków w życiu człowieka. Mają nieoceniony wpływ na wiele dziedzin życia, takich jak: lecznictwo, rolnictwo, kosmetyka, przemysł spożywczy, metalurgiczny, włókienniczy, papierniczy i wiele innych.



1. Azotany



Azotan (V) potasu KNO3

Saletra indyjska, saletra potasowa; biała krystaliczna substancja, temp. topnienia 339 0C, w wyższej następuje rozkład:

2KNO3 2KNO2 + O2 ,

rozpuszczalny w wodzie (w temp. 20 0C 31,6 g/100 cm3, w temp. 100 0C 246 g/100 cm3). Otrzymywany w reakcji wymiany między chlorkiem potasu i azotanem sodu KCl + NaNO3 KNO3 + NaCl . Występuje w przyrodzie przeważnie w tych samych miejscach co saletra chilijska. Dawniej wydobywano go w znacznych ilościach w Indiach.

Zastosowanie:

• Nawozy

• Wyrób prochu strzelniczego

• Otrzymywanie azotanu (III) potasu (potrzebnego do wyrobu barwników azowych

• Konserwowanie mięsa (dodatek o symbolu E 252)





Azotan(V) sodu NaNO3

Saletra sodowa; występuje w stanie naturalnym (nitronatryt, zw. też saletrą chilijską), wydobywana ze złóż zw. Caliche w Chile; saletra chilijska zawiera ok. 96% azotanu sodu i cenne domieszki (potas, mikroelementy i in.)

Zastosowanie:

• Konserwant żywności (dodatek o symbolu E 251)

• nawóz



Azotan(V) srebra AgNO3

Lapis; krystaliczne, bezbarwne ciało stałe, topiące się w temp. 209oC, w wyższej ulegające rozkładowi. Bardzo dobrze rozpuszczalny

w wodzie: w temp. 20 0C 215g/100cm3, w temp. 80 0C 669g/100cm3; roztwory mają odczyn obojętny. Posiada właściwości utleniające

i bakteriobójcze, dlatego jest stosowany w lecznictwie. Na skórze pozostawia czarne plamy metalicznego srebra. Otrzymuje się go

przez rozpuszczenie srebra w kwasie azotowym:

3Ag + 4HNO3 3Ag(NO3) + NO + 2H2O .

Zastosowanie:

• Produkcja innych soli srebra

• Lecznictwo

• Wyrób luster

• Wyrób materiałów światłoczułych

• Wyrób farb do włosów



Azotan(V) wapnia Ca(NO3)2

Saletra norweska; silnie higroskopijne, krystaliczne ciało stałe, topiące się w temp. 561oC, rozpuszczalne w wodzie (w temp. 18 0C

121g/100cm3) i alkoholu. Tworzy hydrat Ca(NO3)2*H2O który w temp. powyżej 100 0C traci wodę i przechodzi w sól bezwodną.

Otrzymywany jest w reakcji kwasu azotowego z węglanem wapnia: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 .

Zastosowanie:

• nawozy



2. Borany



Tetraboran sodu Na2B4O7*10H2O

Boraks - bezbarwne, wietrzejące na powietrzu, słabo rozpuszczalne w wodzie ( w temp. 210C 2,7g w 100cm3) krystaliczne ciało stałe. Podczas ogrzewania rozpuszcza się we własnej wodzie krystalizacyjnej, stopniowo traci wodę i stapia sią na szklistą masę, w której rozpuszczają się tlenki metali (perła boraksowa; może być używana do identyfikacji metali - w zależności od dodanego związku zabarwia się w płomieniu na określony kolor). Bezwodny tetraboran sodu topi się w temp. 878 0C. W wodzie tworzy roztwór słabo zasadowy o pH=9,2 i prawie niezależnym od stężenia. Otrzymywany z minerałów: kornitu, boraksu lub innych przez rozpuszczenie w gorącej wodzie pod ciśnieniem i krystalizację. Minerał boraks rodzimy ma wzór Na2[B4O5(OH)4]*8H2O .

Zastosowanie:

• Przemysł szklarski

• Przemysł ceramiczny

• Kosmetyka

• Lutowanie

• Produkcja środków piorących

• W laboratoriach chemicznych jako substancja buforowa



3. Bromki



Bromek potasu KBr

Białe krystaliczne ciało stałe, topiące się w temp. 7480C, wrzące w temp. 13800C, dobrze rozpuszczalne w wodzie (w temp. 20 0C 65g/100cm3). Otrzymywany w wyniku reakcji K2CO3 z Fe3Br8 lub bromu z KOH w obecności węgla drzewnego.

Zastosowanie:

• Wyrób emulsji fotograficznych

• W lecznictwie jako środek uspokajający

• Litografia

• Rytownictwo

• Monokryształy bromku potasu w spektroskopii w zakresie podczerwieni



4. Chlorany



chloran (V) potasu KClO3

sól Bertholleta, bezbarwna substancja krystaliczna, temperatura topnienia 368C, rozpuszcza się w gorącej wodzie, trująca. Ogrzewana w niższych temperaturach wydziela tlen, w temperaturze powyżej 550C rozkłada się na KCl i O2.

Zastosowanie:

• Materiały wybuchowe i zapałki

• Środki bielące

• Lecznictwo



5. Chlorki



Chlorek sodu NaCl

Sól kuchenna; bezbarwna substancja krystaliczna, temp. topnienia 801oC, temp. wrzenia 1413oC, w postaci oczyszczonej nie jest

higroskopijny, jego rozpuszczalność w wodzie (w temp.20oC 35,8g w 100cm3) w bardzo niewielkim stopniu zależy od temperatury.

Występuje w wodzie morskiej (ok.2,7%), w postaci dość rozpowszechnionych złóż soli kamiennej (halitu) np. w Polsce, Argentynie, Chinach, byłym ZSRR. Sól kamienną wydobywa się zwykłymi metodami górniczymi i po zmieleniu oraz przesianiu stosuje się ją do celów przemysłowych lub wypłukuje ze złoża otrzymując solankę. Solankę oczyszcza się dodając wapnia, wodorotlenku i węglanu

sodu, a następnie odparowuje. Sól z wody morskiej otrzymuje się przez odparowanie z wykorzystaniem energii słonecznej. Z chlorku sodu otrzymuje się metaliczny sód, węglan sodu, wodorotlenek sodu, kwas solny i chlor.

Zastosowanie:

• Środek konserwujący

• Przemysł barwnikarski

• Przemysł garbarski

• Wysalanie związków organicznych

Chlorek sodu zmieszany z lodem jest stosowany jako mieszanina oziębiająca (do temp. -21oC). W lecznictwie jest używany fizjologiczny roztwór soli; 0,9% roztwór NaCl, izotoniczny z płynami ustrojowymi.



Chlorek amonu NH4Cl

Salmniak; najczęściej występuje w postaci bezbarwnych kryształów, które dobrze rozpuszczają się w wodzie. Produkt uboczny w produkcji węgalny sody "metodą amoniakalną" (tzw. metodą E.G. Soulvaya - metoda otrzymywania węglanu sodu (sody) z chlorku sodu poprzez działanie wodnym roztworem amoniaku i tlenku węgla na roztwór wodny chlorku sodu. Można go też otrzymać poprzez działanie amoniakiem na kwas solny.

• Zastosowanie: fotografika

• nawożenie

• oczyszczanie powierzchni metali (np. przed lutowaniem)

• lecznictwo

• akumulatory spawalnicze

• do produkcji tzw. "suchych ogniw galwanicznych" (ogniw Leclanchego). Jest to układ materiałów przetwarzający energię chemiczną bezpośrednio w energię elektryczną.



6. Chromiany



Chromian(VI) potasu K2CrO4

Żółte, krystaliczne ciało stałe o temp. topnienia 997oC, dobrze rozpuszczalne w wodzie (w temp. 20oC 62,5g/100cm3). Otrzymywany

jest przez prażenie sproszkowanego chromitu z węglanem potasu i tlenkiem wapnia przy dostępie powietrza, rozpuszczenie stopu

w roztworze gorącego siarczanu potasu, przesączenie i krystalizację.

Zastosowanie:

• Chemia analityczna

• Garbarstwo

• Przemysł tekstylny

• Produkcja innych związków chromu

• Produkcja czerni anilinowej, fungicydów i atramentu



Dwuchromian(VI) potasu K2Cr2O7

Krystaliczne ciało stałe koloru pomarańczowego, topiące się w temp. 397oC, powyżej temp. 900oC rozkładające sią na chromian

potasu, tlen i Cr2O3, rozpuszczalne w wodzie (w 20oC 11,6g/100cm3). Otrzymywany w wyniku reakcji dwuchromianu sodu z

chlorkiem potasu.

Zastosowanie:

• Fotografika

• Przemysł włókienniczy i skórzany

• Do produkcji pigmentów, ałunów chromowych i barwników anilinowych

• W ogniwach galwanicznych jako depolaryzator

• Do elektrolitycznego chromowania stali



7. Cyjanki



Cyjanek potasu KCN

Bezbarwne kryształy; topi się w temp. 634,5oC, higroskopijny, dobrze rozpuszczalny w wodzie (w temp. 25oC 41,7g w 100g

roztworu), natomiast w alkoholu - słabo. Pod wpływem wilgotnego powietrza cyjanek potasu zaczyna pachnieć gorzkimi migdałami

(cyjanowodór), jego roztwory wodne mają odczyn silnie zasadowy; jest to spowodowane hydrolizą. Cyjanek wykazuje właściwości

redukcyjne oraz jest silną trucizną. Otrzymuje się go przez utlenienie izotiocyjanianów kwasem azotowym lub przez wprowadzenie

cyjanowodoru do roztworu wodorotlenku potasu.

Zastosowanie:

• Składnik kąpieli galwanicznych

• Elektrochemia

• Metalurgia

• Do wydzielanie złota z rud

• W laboratoriach jako odczynnik



8. Tiosiarczany



Tiosiarczan sodu Na2S2O3*5H2O

Antychlor, krystaliczne, bezbarwne ciało stałe, w temp. 48 0C topi się we własnej wodzie krystalizacyjnej, w temp. 223 0C traci

wodę i rozkłada się na siarczan sodu i siarczek sodu. Rozpuszcza się w wodzie; roztwory mają odczyn obojętny, łatwo tworzy roztwory przesycone, nie rozpuszcza się w alkoholu. Ma własności redukujące, pod wpływem silnych utleniaczy (np. chloru) przechodzi w siarczan sodu, jod utlenia go do czterotionianu sodu: 2Na2S2O3 + I2 2NaI + Na2S4O6 . W wyniku utworzenia kompleksu rozpuszcza sole srebra:

Ag+ + 2S2O3 [Ag(S2O3)]3- . Otrzymywany przez utlenianie polisiarczków: 2Na2S2 + 3O2 2Na2S2O3 lub gotowanie siarki z roztworem siarczanu(IV) sodu: Na2SO3 + S Na2S2O3 .

Zastosowanie

• w fotografii jako utrwalacz

• w przemyśle włókienniczym i papierniczym do usuwania chloru (stąd nazwa antychlor) po bieleniu

• w hutnictwie srebra i analizie miareczkowej jako odczynnik redukujący jod



9. Siarczany



Siarczan (VI) baru BaSO4

Biel barowa; bezbarwna substancja krystaliczna lub śnieżnobiały proszek (zależy od stopnia rozdrobnienia). Topi się w temp.

1580 0C, jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, nie trujący (w odróżnieniu od innych związków baru), odporny na działanie

siarkowodoru, czynników atmosferycznych i chemicznych, rozpuszcza się w stężonym kwasie siarkowym. Występuje w przyrodzie

jako minerał baryt (szpat ciężki). Do celów technicznych otrzymywany przez mielenie naturalnego minerału barytu na sucho lub

mokro albo z chlorku baru przez działanie siarczanem (VI) sodu: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl .

Zastosowanie:

• Pigment do produkcji farb

• Środek obciążający w produkcji papieru (papier fotograficzny)

• Wypełniacz kauczuku i tworzyw sztucznych

• W lecznictwie jako substancja kontrastowa w prześwietleniach przewodu pokarmowego

• W kosmetyce do wyrobu pudrów



Siarczan(VI) magnezu MgSO4

Epsomit, sól angielska, sól gorzka; bezbarwne kryształy, rozp. w wodzie (w temp. 20 0C: 36,2g/100cm3); tworzy wiele hydratów

z których najważniejsze występują w przyrodzie: MgSO4*H2O (kizeryt) i MgSO4*7H2O oraz wiele soli podwójnych z siarczanami

i chlorkami litowców; np. kainit KCl*MgSO4*3H2O i szenit K2SO4*MgSO4*6H2O . Występuje w wodzie morskiej i w wielu wodach

mineralnych. Otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na tlenek lub węglan magnezu.



Zastosowanie:

• Lecznictwo

• Garbarstwo

• Hutnictwo

• Jako zaprawa w przemyśle farbiarskim

• Do obciążania bawełny, jedwabiu i papieru



Siarczan(VI) miedzi(II) CuSO4

Biała substancja stała, silnie higroskopijna, temp. topnienia 200 0C, w temp. 6500C rozkłada się przechodząc w tlenek miedzi(II) CuO.

Najbardziej znany jest w postaci 5* hydratu CuSO4*5H2O (koperwas, siny kamień, chalkantyt) jako niebieskie, krystaliczne ciało

stałe rozpuszczalne w wodzie i w metanolu. Otrzymywany przez rozpuszczenie miedzi w kwasie siarkowym:

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O .

Zastosowanie:

• Galwanoplastyka

• Teletechnika

• Farbiarstwo

• Substancja owadobójcza

• Zwalczanie chwastów

• Wyrób farb nieorganicznych

• Barwienie mosiądzu na brązowo, wyrobów cynkowych na brunatno, miedzi na czarno



Siarczan(VI) sodu Na2SO4

Białe ciało stałe, temp. topnienia 884 0C. Dość dobrze rozpuszczalny w wodzie (48,8g/100cm3 w temp. 40 0C), tworzy hydraty:

Na2SO4*7H2O i Na2SO4*10H2O (sól galuberska). Sól glauberska jest bezbarwnym ciałem stałym, rozpuszczalnym w glicerynie,

nierozpuszczalnym w alkoholu; topi się we własnej wodzie krystalizacyjnej w temp. 32,4 0C; otrzymywana przez krystalizację

Na2SO4 w temp. niższej niż 32,4 0C. Siarczan sodu jest otrzymywany przez działanie kwasem siarkowym na chlorek sodu w temp.

800 0C: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl . Występuje w przyrodzie jako minerał tenardyt na wybrzeżach Morza Kaspijskiego,

w Kanadzie, w USA - w pokładach, które nadają się do eksploatacji.

Zastosowanie:

• Przemysł szklarski

• Przemysł papierniczy

• Przemysł tekstylny







10. Wodorowęglany



Wodorowęglan sodu NaHCO3

Kwaśny węglan sodu, soda oczyszczona, soda do pieczenia, bikarbonat; bezbarwna substancja krystaliczna, w temp. 50 0C

zaczyna się rozkładać: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O , w temp. 300 0C rozkład jest całkowity. Rozpuszcza się w wodzie:

w temp. 20 0C 9,6g/100cm3, odczyn roztworu jest słabo alkaliczny. Otrzymywany jest przez wprowadzenie dwutlenku węgla

do nasyconego wodnego roztworu węglanu sodu Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 . Jest produktem pośrednim przy

otrzymywaniu sody metodą Solvaya.

Zastosowanie:

• Proszek do pieczenia

• Regulator kwasowości (symbol E500b)

• Wyrób napojów

• Lecznictwo

• Analiza chemiczna

• Gaśnice pianowe



11. Sole srebra



Chlorek srebra AgCl

Występuje ona zazwyczaj w formie białych kryształów, które zmieniają kolor pod wpływem światła - najpierw na jasnofioletową, potem na różową, brązową i wreszcie ciemnobrunatną. Słabo rozpuszczalna w wodzie. Temperatura topnienia - 458C.

Zastosowanie:

• fotografika

• srebrzenie

• otrzymywanie srebra

• lecznictwo



Bromek srebra AgBr

Jasnożółta, prawie biała sól. Pod wpływem światła zielenieje. Dosyć trudno rozpuszczalna w wodzie. Topi się w temperaturze 434C.

Zastosowanie:

• fotografika



Jodek srebra AgI

Krystaliczny, jasnożółty proszek. Na świetle ulega rozkładowi z wydzieleniem metalicznego srebra.Trudno rozpuszczalny w wodzie oraz nierozpuszczalny w kwasie azotowym. Ulega działaniu odczynników tworzących z nim łatwo rozpuszczalne związki kompleksowe (tzn. złożone jony lub cząsteczki, w których kation centralny powiązany jest wiązaniem koordynacyjnym z ligandami - anionami lub cząsteczkami obojętnymi): tiosiarczanu sodowego (AgI + 2Na2S2O3 [Ag(S2O3




Przykładowe prace

Zagadnienia z prawa karnego gospodarczego i skarbowego

Zagadnienia z prawa karnego gospodarczego i skarbowego PRAWO KARNE GOSPODARCZE: (materialne) zespół norm określających przestępstwa gospodarcze (godzące w podstawy prawidłowego obrotu gospodarczego); kary grożące za popełnienie tych przestępstw oraz zasady odpowiedzialno&#...

Układ rozrodczy

Układ rozrodczy U ludzi komórki płciowe, czyli GAMETY, są produkowane, przechowywane i przekazywane poprzez narządy płciowe, odmienne u kobiet i mężczyzn. Kiedy osobnik osiąga dojrzałość płciową, zaczyna produkować gamety. Znajduje partnera przeciwnej płc...

Za i przeciw aborcji

Za i przeciw aborcji ABORCJA ZA PRZECIW ? Jeżeli matka nie ma odpowiednich środków, warunków, aby zapewnić dziecku godne życie; ? Dokonując aborcji nie daje się szansy nienarodzonemu dziecku do życia; ? Decyzja o przerwaniu ciąży jest osobistą decyzją kobiety, bo to w...

Teoria ekonomii a polityka ekonomiczna. Wzajemne relacje i uwarunkowania.

Teoria ekonomii a polityka ekonomiczna. Wzajemne relacje i uwarunkowania. Aby rozpocząć analizę pomiędzy samą teorią ekonomii a jej praktycznym zastosowaniem w gospodarowaniu, należy wyjaśnić samo znaczenie słowa ekonomia i polityka ekonomiczna. Ekonomia to nauka o gospodarowaniu, ...

Wojna na pacyfiku

Wojna na pacyfiku Konflikt między Japonią a USA( choć dotyczył również wlk Brytanii i Australii). Japonia rozpoczęła agresje przeciwko Chinom już w 1931( zanim Hitler doszedł do władzy) - 1931 – Japonia zajmuje Mandżurie - 1936 – Japonia przystąpi...

Inżynieria genetyczna i jej zastosowanie w medycynie

Inżynieria genetyczna i jej zastosowanie w medycynie Inżynierię genetyczną określić możemy jako postępowanie zmierzające do przekształcenia informacji genetycznej poprzez stosowanie wybranej technologii. Polega ona na manipulowaniu materiałem dziedzicznym w celu otrzymania n...

Prawo kanoniczne, pojęcie przestępstwa w Kościele i kary kościelne.

Prawo kanoniczne, pojęcie przestępstwa w Kościele i kary kościelne. Pojęcie przestępstwa i kary kościelne. W nowym Kodeksie Prawa Kanonicznego nie ma definicji przestępstwa, ale pewne ogólne cechy określające te pojęcie można jednak znaleźć w...

Muzykoterapia

Muzykoterapia Podstawy teoretyczne muzykoterapii Muzykoterapia jako jedna z form oddziaływania psychoterapeutycznego i fizjoterapeutycznego wzbudza w ostatnich latach coraz większe zainteresowanie wśród lekarzy, psychologów i psychoterapeutów. Zjawisko leczniczego oddziaływania muzyki na ps...

Zobacz wszystkie

Nawigacja

Tagi

studia szkoła streszczenie notatka ściąga referat wypracowanie biografia opis praca dyplomowa opracowania test liceum matura książka

Prawa

Do g?ry